氯-34

氯 Cl₂

1.别名·英文名

Chlorine．

2.用途

有机和无机氯化物的制造，杀虫剂，溶剂，消毒剂，漂白剂，去污剂，生产甘油、塑料等，香料．农药。药品，冶炼，橡胶，干刻，光纤维，晶体生长，热氧化，标准气，校正气，

3.制法

(1)电解氯化钠、氯化钾、氯化镁等溶液。

(2)电解熔融碱金属和碱土金属氯化物。

(3)氯化氢与空气混合，通过加热的铜盐，此时HCl被氧化而制得氯气。

(4)氯化氢通入加热的(250～300℃)三氧化二铁和氯化钾的混合物，此时所生成的氯化铁在275～500℃的温度下继续与氧气反应得到氯气。

4.理化性质

分子量： 70.906

熔点： -100.98℃

沸点(101.325kPa)： -34.05℃

液体密度(-34.1℃，101.325kPa)： 1562.5kg/m³

气体密度(20℃，101.325kPa)： 2.980kg/m³

相对密度(气体，空气=1，20℃，101.325kPa)：2.473

比容(21.1℃，101.325kPa)：0.3371,m³/kg

气液容积比(15℃，100kPa)：421L/L

临界温度： 144℃

临界压力： 7710kPa

临界密度： 573kg/m³

压缩系数：

溶化热(-101℃，1.4kPa)： 90.43kJ/kg

气化热(-34.1℃，101.325kPa)： 288.05kJ/Kg

比热容(气体，25℃，101.325kPa)：Cp=498J/(kg·K)

Cv=381J/(kg·K)

比热化(气体，25℃，101.325kPa)： Cp/Cv=1.308

蒸气压(-60.6℃)： 26.66kPa

(0.0℃)： 367kPa

(60℃)： 1799kPa

粘度(101.325kPa，0℃)： 0.01245mPa·s

(液体，0℃)：0.385mPa·s

表面张力(0℃)： 21.90mN/m

导热系数(101.325kPa，0℃)：0.007913kg/m³

折射率(气体，25℃，101.325kPa)： 1.000713

毒性级别： 3

易燃性级别：0

易爆性级别：0

火灾危险： 中等

氯在常温常压下为具有强刺激性窒息气味的黄绿色有毒气体。易液化呈深黄色。氯是极强的氧化剂，是仅次于氟而反应性极强的气体。氯在空气中不燃烧，它是助燃性气体。一般的可燃物大都能在氯气中燃烧，就像在氧气中燃烧一样。干燥的氯在低温下不甚活泼，但遇水时首先生成次氯酸和盐酸，次氯酸可再分解为盐酸和初生态氧，这是氯作为氧化剂的基本反应。氢等一般的可燃性气体或蒸气都能与氯气形成爆炸性混合物。此种混合气体可因日光、加热或遇火星而爆炸。氯也能与许多化学物品，如乙炔、松节油、乙醚、氨气、燃料、润滑剂、烃类、大多数塑料、某些金属粉末猛烈反应，发生爆炸或生成爆炸性产物。与砷烷、磷烷、硫化氢反应生成氯化氢。与金属氧化物反应生成氯化物或含氧氯化物。与金属溴化物、碘化物反应生成氯化物。与亚硫酸、亚硝酸反应，分别生成硫酸盐和硝酸盐。

完全干燥的氯气在常温与铁不作用，但是，含水分的氯气与铁作用生成盐酸和次氯酸盐，因而增强其腐蚀性。它能腐蚀以铁为首的大部分金属。把浸了氨水的布接触氯气时产生氯化铵白烟，此现象可用于气体的检漏。氯气溶于水、碱溶液、二硫化碳、四氯化碳和乙醇等有机溶剂。氯非常容易溶解于盐酸而形成三氯化氢，氯在水中的溶解如下：

氯与一些物质混合接触时的危险性如下表。